无锡霍尼韦尔HoneywellpH电极

罗斯蒙特pH电极优势，外壳采用特殊处理的不锈钢外壳，可较好地耐受常规地表水与污水等腐蚀，并可在保证传感器机械强度的同时作为测控电路的二次屏蔽外壳，提高传感器的抗干扰能力。此外，外壳下部设有测量保护罩，以保护敏感元件和温度敏感元件不易被待测液中石子等杂质击中；外壳上部预留有内螺纹和沉头孔，方便现场安装。敏感元件具有较高的输入阻抗，传感器在测控电路模拟信号处理部分设计有屏蔽层，以减小外界电磁干扰的影响，提高传感器抗干扰能力和测量精度。此外，pH值测量易受温度影响，传感器将温度敏感元件外置，与待测液直接接触，保证温度补偿可靠性。传感器通过采用长效凝胶参比电解液系统和在敏感元件联络部位采用疏水性材料等特殊设计，提高了传感器的测量稳定性和抗污染性能。分析人员在使用PH电极的过程中，要经常总结经验教训，规范操作，加强仪器的维护，及时提供准确可靠结果。无锡霍尼韦尔HoneywellpH电极

半固体或固体样品的测量时，标准pH电极一般经受不住插入固体样品内的压力，所以需要可刺入样品内的特殊电极。因此膜的形状至关重要，并且需要与样品接触很大的区域。针刺形状的探头可穿刺样品，膜的形状可确保测量的精确性。同时，部分型号也拥有开放式的液络部，防止液络部被（半）固体堵塞。此类电极普遍应用在奶酪和肉类的生产过程检测和质量控制。

平面和少量样品有可能连pH电极头部都不能浸没。测量此类样品需要使用平面pH电极。平面pH电极只需有一个平面即可测量pH。平面电极可以应用在体检时测量皮肤pH或档案级别用纸制造的质量控制。还可以测量少量样品的pH值，如测量血液的pH值。平面电极膜直接放在样品液滴上进行测量。其他的应用则包括测量非常昂贵的生物化学制品，只需提供少量样品即可测量。

测量少量样品的电极需要可以测量微量体积或插入特殊器皿中，例如试管、微量离心管或狭窄的NMR试管。这些器皿体积小，需要可以接触样品的细小pH电极。

还有特别适用于粘稠物质测量的pH电极，此类电极内部电解液充满压力，这可以避免任何特性的样品进入电极。电解液可以持续，充足地流出，这意味着测量既快速又稳定。此类电极适用于粘稠的食品如果酱或化妆品如染发剂。 南昌pH电极保护液两电极间的电位可决定溶液的pH值，即溶液中门氢离子的数量。

pＨ计普遍用于净水、自来水、生活用水及各种液体的酸碱度测试。ｐH值在７．０为中性，７．０以下为酸性，７．０以上为碱性。采用ｐＨ计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。带有自动记录的ｐＨ测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用ｐＨ计后可变为连续生产方式。在现代工业中采用ｐＨ计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。几乎凡需用水的生产部门都需要采用ｐＨ计。其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等领域。

当测量溶液pH时，有3种关键的温度效应。

（1）温度效应是根据能斯特方程得到的该电极校准曲线的斜率式是与温度密切相关。在校准过程中，提供的标准缓冲液的温度需要考虑；这种在标准缓冲液的测量温度与被测实际样品温度之间的任何差异可以进行数学补偿。多数的现代pH计和滴定仪都可以自动进行温度补偿。

（2）温度效应是样品的真正pH值会随着温度的变化而变化。想象一下只能部分溶解的弱酸的溶解过程：溶液的温度越高，该弱酸的溶解度越大，因此测量的pH值将越低。这种影响完全取决于被测样品，并且任何pH计或自动电位滴定仪都不可能进行补偿。

（3）标准pH缓冲液通常由酸和碱组成，他们的pH值与温度密切相关。为了pH计或自动电位滴定仪可以正确地被校准，仪器必须要“知道”标准pH缓冲液的温度关系。 如果未打开填充口的盖子，电极读数的稳定时间将会变长。

E+H pH电极应用领域。Memosens CPL51E 坚固耐用，采用塑料电极杆和非接触电感式 Memosens 电缆连接。E+H pH探头 Memosens CPL51E适合饮用水、废水和工艺水应用：离线pH测量、在线检查测量回路、分析水样（现场或在实验室中）。E+H pH探头感应式 Memosens 连接不受水汽和腐蚀的影响。内置温度传感器，自动进行温度补偿。支持质量管理的要求，具备防篡改的存储信息，如序列号或校准历史。响应迅速，即使在离子活动性差的冷水中也能快速完成测量。在液体分析技术领域内，Memosens 技术具有里程碑的跨时代意义。E+H pH探头将测量值转换成数字信号，采用非接触的感应信号传输方式，将数据传输至变送器，完全避免了潮湿环境对测量的影响。电解质不足时会导致不稳定的读数。(不包括非重复填充电极)。普陀区发酵pH电极

随着时间的推移，有些型号的参比电解液会从参比液接点流出。无锡霍尼韦尔HoneywellpH电极

pH计测量原理什么是pH?

pH是拉丁文“Pondushydrogenii”一词的缩写，用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，在与水分子水合作用以前，氢核不是以自由态存在。H2O+H2O=H3O++OHˉ，由于水合氢离子(H3O+)的浓度是与氢离子(H+)浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：H2O=H++OHˉ此处正的氢离子，人们在化学中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。在中性溶液中，氢离子H+和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10-7mol/l。如：假如有过量的氢离子H+，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质。同样，如果使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出H+值就足以表示溶液的特性，呈酸性还是碱性，为了免于用此分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。 无锡霍尼韦尔HoneywellpH电极

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