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硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式：HNO3。熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩浓硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、硝酸盐等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。化学式是HNO3，浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合可以制成具有强腐蚀性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。硝酸正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。稀硫酸销售

纯硝酸沸点是多少？纯硝酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热。硝酸不太稳定,光照或受热时会分解。硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等。浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中。纯硝酸的沸点为83摄氏度，不同气压下沸点也会不同。盐酸、硝酸存储需要使用玻璃瓶，注意密封，并且使用玻璃塞子，不可使用橡胶塞子。盐酸易挥发。硝酸要用棕色瓶，避光储存，因为硝酸不稳定，见光易分解. 所以盐酸硝酸储存时需放在阴凉干燥的地方，硝酸要注意避光避震。应该能在-2°-5°储存。稀硫酸销售硝酸具备稀硝酸的一切通性，具有刺激性气味。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。硝酸制备方法：硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气，通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

硝酸能以任意比例溶解于水，小量泄漏一般不需要采取收容措施，大量泄漏现场可沿河筑建堤坝，拦截被硝酸污染的水流，防止受污染的河水下泄，影响下游居民的生产和生活用水。同时在上游新开一条河道，让上游来的清洁水改走新河道。如有可能，应用泵将污染水抽至槽车或专业收集器内，运至废物处理场所处置。如果pH值超过9，现场情况又不能转移污染水，可根据水中硝酸根离子的浓度，向受污染的水体中投放适量的碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙中和，也可以使用氢氧化钙或石灰。食品级硝酸主要用于食品工业作为清洗剂使用。

硝酸的理化性质？物理性质：1、纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。2、浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。3、有强酸性。对于稀硝酸， 一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。化学性质：1、不稳定性：浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮。2、酯化反应（强酸性 ）：硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯。如果有硝酸溅在皮肤或衣服上，就应该立刻用大量的水或稀碳酸钠溶液冲洗。工业级纯硝酸批发

工业硝酸由氮和氧这两种元素组成，其分子式为 HNO3。稀硫酸销售

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮)，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸的硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气产生白雾(与浓盐酸相同)，是硝酸蒸汽(一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮)与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。稀硫酸销售

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